Protesto Ambiental!

Lavar Calçadas, Limpar carros com mangueira e funcionamento indevido de encanamentos.

Referências das  Imagens

http://t0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTGDPbDTxl7fV53C9nrzG58109VMXjcgkPQFSvS8JNdPA1Bc4sy

http://www.papeisdeparedegratis.com.br/wp-content/uploads/2010/04/screaming-simpsons.jpg

http://cariocanocerrado.com/wp-content/uploads/2007/11/lavagem-carro.jpg

http://www2.uol.com.br/debate/1487/fotos/calcada.jpg

http://t3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcSEMVbpyQBxuTRHHV42htefFeCiygg6Xlnr7eZYVnpRex6PDpc

Cálculo estequiométrico envolvendo volume

Abaixo segue um exercício resolvido sobre o cálculo estequiométrico envolvendo volume.

(Mack-SP) A decomposição total de 10 litros de hidreto de arsênio, AsH_3(g), produziu arsênio e certo volume V de gás hidrogênio:

AsH_3(g)         →        As_(s) + H_2(g)

 Se os volumes gasosos foram medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura, o valor de V é:

a)   5 litros

b)   10 litros

c)   15 litros

d)  20 litros

e)   30 litros

Resposta

A atividade é bastante simples, porém necessita de alguns conhecimentos prévios:

1°) Saber balancear uma equação química;

2°) A seguinte informação:  Em condições constantes de temperatura e pressão as proporções volumétricas das substâncias na fase gasosa são fornecidas pelos respectivos coeficientes estequiométricos das substâncias na equação balanceada.

Resolução 1° passo: Balancear a equação

AsH_3(g)         →        As_(s) + H_2(g)

2AsH_3(g)         →      2  As_(s) +3 H_2(g)  Equação Balanceada.

Os números que estão em vermelho são os coeficientes estequiométricos da equação.

Resolução 2° passo: Cálculos

2 volumes de AsH₃ ------  3volumes de H₂

10 LITROS de AsH_3------   x

                       X= 15 litros de H2

Resposta: Letra “c”

Referências Bibliográficas

REIS, Martha. Interatividade Química, cidadania, participação e transformação. Editora FTD, 2003.

Exercício sobre Cinética Química

(UFV-MG) Em relação à síntese da amônia (NH₃), a partir dos seus elementos no estado normal de agregação a 25°C e 1atm, pedem-se:

a  ) A equação balanceada da síntese da amônia:

Resposta: 3H_2(g) + N_2(g)→  2NH_3(g)

    b)A relação entre a velocidade de desaparecimento do hidrogênio (vH₂) e a velocidade de formação da amônia (vNH₃).

Resposta: Baseando-se na reação química corretamente balanceada

vH2   = 1,5

vNH3

c)  Um diagrama de energias relacionando reagentes e produtos, sabendo que a reação é exotérmica.

Referências Bibliográficas

USBERCO, João; SALVADOR, EDGARD. Química 2- físico- química. Editora Saraiva, 2002.

Quadrinhos e Química

Atualmente entendesse que o ensino de Química não deve ser apenas  o de decorar e utilizar diversas fórmulas mas, sobre tudo formar cidadãos críticos e reflexivos.  Inúmeras metodologias são propostas para tornar o estudo  dessa ciência mais prazeirozo e produtivo.

O Químicoisas propõe hoje a utilização de quadrinhos como uma metodologia para o ensino de Química.

Sugestão para a construção do quadrinho

         De fato não são todas as pessoas que possuem talento para desenhar, todavia propõem-se as seguintes etapas para a construção de uma tira sobre química

1° Procure uma tira de algum personagem que você goste. (Aqui utilizou-se “Hagar, o horrível”).

2° Analise as cenas e escolha um assunto sobre o qual se pode escrever.

3° Crie novos balões para a história

4° Se necessário duplique a tira escolhida (Como no exemplo abaixo):

Pontos positivos da proposta:

• Interdisciplinaridade;
• Pesquisa;
• Incentivo a análise de situações e a releitura das mesmas.

Observações:

1-   Esse trabalho não possui fins lucrativos, apenas está sendo utilizado como ferramenta acadêmica. Lembre-se os quadrinhos são registrados e protegidos por lei.

2-   Programas utizados: Microsoft PowerPoint e Microsoft Word.

3-   Leia também o seguinte artigo da revista Química Nova na Escola:

As fotonovelas no Ensino de Química: http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc33_1/04-RSA3410.pdf

Referências Bibliográficas:

SANTOS, Wildson Luiz Pereira dos Santos; MÓL, Gerson de Souza. Química e sociedade: volume único, ensino médio. São Paulo, Editora Nova Geração, 2010.

Referência da imagem:

http://i53.photobucket.com/albums/g47/hagar_e_zero/tiras_hagar/hagar_26-06-07_pt.gif

Eletroquímica: Dica!

Em nossos estudos sobre Potencial das pilhas encontramos reações como essas:

Fe²⁺ + 2℮^- → Fe           E°red = -0,44V

Zn²⁺ + 2℮^- → Zn           E°red = -0,76V

Através dos valores dos potenciais de redução (E°red) podemos dizer qual espécie química oxidou e qual reduziu.

Observemos a seguinte analogia:

Em um jogo de futebol o time da seleção brasileira ganhou de 2 X 1 da seleção argentina.

Pergunta-se:

Quem fez mais gols?

Quem ganhou o jogo?

Respostas: O Brasil fez mais gols e ganhou o jogo contra a Argentina, observe a diferença no placar.

• Note que o time argentino perdeu os pontos que ganharia na copa.

Como essa analogia se aplica à eletroquímica?

O Zinco possui um valor menor de E°red do que o Ferro, logo ele “perdeu esse jogo” (perdeu seus elétrons para o ferro).

Conclui-se que as espécies químicas que possuírem menor valor de E°red oxidarão [“perderão o jogo”] pelo contrário, a espécie que possuir maior valor de E°red irá reduzir [“ganhará o jogo”].

Referências Bibliográficas

USBERCO, João; SALVADOR, EDGARD. Química 2- físico- química. Editora Saraiva, 2002.

Referências das imagens:

1http://marcelod2.com.br/blog/wpcontent/uploads/2009/03/argentina.png

2https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjQGcEWIxgawLkMkuuM2eDHU5VsP8GEFD94Q8dIQpTN3ncg_NvJNBcXkXVf7pTcjKZ6hnN8hQjagQl25UTqCNEGJK_Uwd5bmu0-Sp6roTkH5AUrm5JJpnPRhxQiQS2sMl2Ea77XwJF9sahs/s320/ferro.jpg

3http://www.brasilescola.com/upload/e/metal%20cadmio%20B.E.jpg

4http://www.quatrocantos.com/clipart/bandeiras/bandeiras_estados_brasileiros/brasil01.jpg

Um pouco de Eletroquímica: Pilhas e reações de óxido- redução

        

Pilhas e baterias são objetos em que acontecem reações químicas espontâneas de oxidação e redução, onde uma corrente elétrica será formada.

Abaixo estão alguns exemplos de pilhas e baterias:

Lembre-se: Corrente elétrica= Movimento ordenado das cargas elétricas (℮^-).

O que são reações de óxido- redução?

Também denominadas de reações redox , a óxido-redução acontece em dois momentos:

Oxidação= Um átomo ou íon transfere seus elétrons para outra espécie química.

Redução= Um átomo ou íon recebe elétrons de outra espécie química.

Acompanhe a semi-reação abaixo (a reação global [completa] acontece com a junção dos dois momentos citados acima):

Cu → Cu²⁺ + 2℮^-

Interpretação da reação: O átomo de Cobre está eletricamente neutro, ou seja, possui o mesmo número de prótons e elétrons, após o processo o átomo de cobre apresenta carga 2+, indicando a perca de 2℮^- (dois elétrons).

Acompanhe a semi-reação abaixo

Ag⁺ + ℮^- → Ag

Interpretação da reação: O átomo de prata está com falta de elétrons (apresenta carga +1), ao se combinar com o elétron fica neutro*.

Reação global

     Cu              →       Cu²⁺ + 2℮^-

2Ag⁺ +2 ℮^- →       2Ag   **

Cu +   2Ag⁺→     Cu²⁺ +2Ag

*Afirmou-se que o átomo de prata se combinou com um elétron. Esse elétron não “surgiu do nada”, ele é oriundo do átomo de Cobre.

** Note que a reação foi multiplicada por 2.

Como saber qual é o pólo positivo e o pólo negativo nos estudos da Eletroquímica?

     A espécie química que perder elétrons será o pólo negativo.

   A espécie química que ganhar elétrons será o pólo positivo.

 O pólo positivo denomina-se cátodo.

 O pólo negativo denomina-se ânodo.

Referências Bibliográficas

USBERCO, João; SALVADOR, EDGARD. Química 2- físico- química. Editora Saraiva, 2002.

LUZ, Antônio Máximo Ribeiro da Luz; ÁLVARES, Beatriz Alvarenga.Física Volume Único. Editora Scipione, 2004.

Referências das imagens:

http://www.cocemsuacasa.com.br/ebook/content/pictures/2002-61-132-45-i001.jpg

http://www.inescarvalho.blog.br/wp-content/uploads/2011/04/pilhas-e-baterias.jpg

http://www.mackor.com.br/04-bateria.jpg

Malte: composição, utilização e precauções

 Malte 

                                   

Sr. Português

mal.te

sm (ingl malt) Cevada que se germinou e secou, para aplicação industrial, principalmente na fabricação de cervejas.

Química e o Malte

 O Malte é constituído por duas moléculas de glicose ligadas uma a outra.

Origem do Malte

É oriundo de sementes de cereal (cevada, centeio, dentre outros).

Utilização

Fabricação de bebidas, como exemplos a cerveja e o uísque. Também se encontra o Malte na composição do Ovomaltine.

O malte e a cerveja.

A cevada é o cereal que está presente na cerveja. Durante a fabricação da bebida colocam-se os grãos de molho na água a uma temperatura de aproximadamente 10°C até as sementes absorverem 45% de umidade, assim ocorre com os grãos o processo de germinação. No entanto, na fabricação da cerveja se utiliza o malte verde, ou seja, um malte que foi secado e não germinou.

contra-indicações:

O malte possui glúten, ou seja, não deve ser consumido por portadores da doença celíaca.

Observações:

O Malte é um alimento altamente energético.

Referências Bibliográficas

Sites: http://pt.wikipedia.org/wiki/Malte

http://michaelis.uol.com.br/moderno/portugues/index.php?lingua=portugues-portugues&palavra=malte

http://pt.wikipedia.org/wiki/Maltose

Referências das imagens

Site: http://cervejartesanal.com/images/Malte-Pale-Ale.jpg