Metais Alcalinos: Exercício Resolvido

 Por que os metais do grupo 1 são moles, têm baixo ponto de fusão e baixa densidade?

•   Para que os átomos ou íons do sólido se mantenham unidos é necessário que exista uma energia de coesão. Os metais do grupo 1 possuem metade da energia de coesão do grupo 2 e um terço da energia do grupo 13. A dureza é resultado da ação das forças de coesão.
• Os pontos de fusão e ebulição acompanham a tendência da energia de coesão decrescer de cima para baixo em um grupo.
• Os metais alcalinos possuem baixa densidade porque seus átomos são grandes.

Energia de Coesão = Igual em magnitude à entalpia de atomização, porém com o sinal oposto.
Energia de Atomização = Energia necessária para que átomos gasosos se tornem sólidos.

Referências Bibliográficas

 LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. Tradução da 5° edição inglesa: Henrique E. Toma, Koiti Araki, Reginaldo C. Rocha. Editora Edgard Blucher. 1999.

Referência da imagem

http://tiagosilva.org/files/imagepicker/t/Tiago/tabelaperiodica-2.gif

Própolis

Própolis, Origem e composição

         O própolis é uma substância produzida pelas abelhas. Sua composição é de 55% resinas vegetais; 30% cera de abelhas; 8 a 10% de óleos essenciais; e 5% de pólen.

Utilização

Pelas abelhas: 

• Para proteger a colméia de intrusos e também do frio.
• Desinfetar a colméia.

Pelo homem:

O própolis possui as seguintes ações: 

• Antimicrobiana
•  Antifúngica
•  Antivirótica
• Antiprotozoário
• Bactericida e bacteriostática
• Anestésica
• Anestésica
• Antiinflamatória
• Antioxidante
• Anti-sépticas e hipotensivas
• Cicatrizante e regeneração de tecidos
• Trata de gengivites
• Atividade hepatoprotetora e agente anti-úlceras
• Estimula o sistema imunológico
• Ação inibidora na multiplicação de células tumorais

Referências Bibliográficas

http://pt.wikipedia.org/wiki/Pr%C3%B3polis

Referência da imagem:

http://www.essaseoutras.com.br/wp-content/uploads/2011/04/abelha-do-mel-2.jpg

Álcool vegetal orgânico

Em defesa do meio ambiente diversas empresas propõem e utilizam novos métodos para produções mais limpas, socialmente corretas e ,é claro, sem deixar o lucro de lado. Um exemplo disso é o que a NATURA tem feito para garantir um futuro melhor para o planeta.

Atualmente ela tem utilizado na fabricação de seus produtos o Álcool vegetal orgânico.

 O que é o Álcool vegetal orgânico?

É o  mesmo etanol (CH3CH2OH) ao qual estamos habituados, no entanto, para a fabricação dele não se utilizam agrotóxicos. Outro diferencial é que o  corte da cana é realizado por máquinas (ou seja: sem QUEIMADAS e com mão-de-obra-qualificada).

A Fragrância do perfume se altera?

Não. Lembre-se que o produto final é o mesmo: ETANOL. A diferença está no respeito ao meio ambiente.

O porquê desse artigo

O Químicoisas resolveu publicar esse artigo com o intuito de parabenizar uma medida notoriamente visionária e ambientalmente correta. 

SIM À SUSTENTABILIDADE!!!!

Para maiores informações acesse o site da empresa: http://scf.natura.net/Conteudo/Default.aspx?MenuStructure=3&MenuItem=21&titulo=%C3%81lcool+Org%C3%A2nico%3A+bom+para+n%C3%B3s%2C+melhor+para+o+planeta&pagina=%2F2007%2F10%2F19%2Falcool-organico-bom-para-nos-melhor-para-o-planeta%2F

Soluções: Diluição

Diluição= Acrescentar mais solvente a uma solução, aumenta-se o volume, porém a quantidade de soluto é a mesma.


Concentração= Relação entre a massa e o volume

Concentração= massa

                        volume

Exercícios

1- (UFPI) A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20 g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a:


a) 2   b) 3     c) 4    d) 5    e)8


Resposta: Primeiro se calcula a quantidade em gramas do soluto:


Lembrando que: 100 mL = 0,1 L   e
                          500 mL = 0,5 L.


C = m                    20g/L = m             C = 2g
       V                                0,1L


Sabendo a quantidade em gramas do soluto (2g), calcula-se a concentração da solução com a nova quantidade de água.


C =  2g        C = 4 g /L
       0,5L


Resposta do Exercício: Letra "C"

Referências Bibliográficas

USBERCO, João; SALVADOR, EDGARD. Química volume único. Editora Saraiva, 2003.