Exercícios sobre Energia Livre de Gibbs

(UEPA) Uma reação química apresentou, a 27°C, uma variação de entalpia igual a -224,52 kcal e uma variação de entropia igual a 1,5cal/ K.mol. A variação da energia livre de Gibbs para essa reação é:


a)-674,52 cal/mol  b)-674,52 kcal/mol   
 c) -224,97 kcal/mol   d) -224,97 cal/mol    
 e) 674,52 kcal/mol .


Lembrem-se a fórmula para o cálculo da energia livre de Gibbs é G = H- TS , onde:
G = energia livre de Gibbs
H = variação de entalpia
T =  temperatura em Kelvin
S = Variação da entropia
Obs: Não consegui colocar o símbolo delta referente à variação.


Dica: Para memorizar a fórmula se lembre da frase: "Gente, Hoje Tem Sol". 


Resposta: 27°C = 300k
               1,5cal/ K.mol = 0,0015kcal/mol


G = H- TS
G = -224,52 - (300 . 0,0015)
G = -224,52 - 0,45
G = -224,97 kcal/mol.

Alternativa "C".

Referências Bibliográficas

REIS, Martha. Interatividade Química, cidadania, participação e 

transformação. Editora FTD, 2003.

Hidrazina, N2H4

A hidrazina é um líquido covalente, lança fumaça e vapores quando exposta ao ar. Possui um cheiro semelhante ao da amônia. Queima facilmente ao ar, liberando grande quantidade de calor:

N₂H₄   →   O₂ + 2H₂O      𝜟 H= -62kJ/mol

Fabricação: Processo Rasching

NH₃ + NaOCl    →    NH₂Cl + NaOH (rápida)

2NH₃ + NH₂Cl  →NH₂ NH₂ NH_4­Cl (lenta)

Utilização

Combustíveis  para foguete , plásticos insuflados, produto de uso agrícola, tratamento de águas de caldeira.

No Laboratório a fenil-hidrazina é utilizada para identificar compostos carbonílicos e açúcares (a reação entre a hidrazina e esses compostos formam as denominadas osazonas).

Referências Bibliográficas

 LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. Tradução da 5° edição inglesa: Henrique E. Toma, Koiti Araki, Reginaldo C. Rocha. Editora Edgard Blucher. 1999.

Referências das imagens

http://www.saskschools.ca/curr_content/chem30_05/graphics/1_graphics/hydrazine.jpg

http://blog.aprendebrasil.com.br/blog_quimica/files/2010/02/foguete.jpg

Princípios da Termodinâmica

Abaixo estão relacionados os princípios da ciência dos fluxos de energia ou calor em reações químicas: A termodinâmica.


Princípio Zero: A energia na forma de calor só flui de um corpo de maior temperatura para outro de menor temperatura.


Primeira Lei:


A energia total do Universo é constante. 

𝜟U = Q- T

Onde:  𝜟U= Variação da energia interna ; Q = Calor ; T= trabalho.

Segunda Lei:

Não é possível extrair calor de um corpo quente e transformá-lo em trabalho sem que, durante a operação, uma parte desse calor seja "perdido".

A entropia total do universo está em constante crescimento.

Terceira Lei: 

À temperatura de 0 K a entropia de uma substância pura, cristalina, perfeitamente formada é igual a ZERO.

Referências Bibliográficas

KOTZ, John C.; TREICHEL JR, Paul M.; tradução técnica Flávio Maron Vichi. Química geral e reações químicas. Pioneira Thompson Learning. São Paulo. 2005.

OBS: Na variação da energia interna está um quadrado, na verdade o símbolo correto é o delta.

Sais duplos

O que são sais duplos?

São compostos que perdem sua identidade quando solubilizados.
Exemplos: KCL.MgCl2.6H2O (Carnalita)

K2SO4.Al2 (SO4)3.24H2O (Alúmem de potássio)

Em contrapartida os COMPLEXOS mantêm suas características quando solubilizados

Referências Bibliográficas

 LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. Tradução da 5° edição inglesa: Henrique E. Toma, Koiti Araki, Reginaldo C. Rocha. Editora Edgard Blucher. 1999.

Referência das imagens

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Oxigênio: Curiosidade

Curiosidade!

A maioria dos elementos reage com o Oxigênio, seja à temperatura ambiente ou por aquecimento. As exceções são os gases nobres e alguns metais nobres (Pt, W, Au).

Referências Bibliográficas

 LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. Tradução da 5° edição inglesa: Henrique E. Toma, Koiti Araki, Reginaldo C. Rocha. Editora Edgard Blucher. 1999.