Exercício sobre Cinética Química

(UFV-MG) Em relação à síntese da amônia (NH₃), a partir dos seus elementos no estado normal de agregação a 25°C e 1atm, pedem-se:

a  ) A equação balanceada da síntese da amônia:

Resposta: 3H_2(g) + N_2(g)→  2NH_3(g)

    b)A relação entre a velocidade de desaparecimento do hidrogênio (vH₂) e a velocidade de formação da amônia (vNH₃).

Resposta: Baseando-se na reação química corretamente balanceada

vH2   = 1,5

vNH3

c)  Um diagrama de energias relacionando reagentes e produtos, sabendo que a reação é exotérmica.

Referências Bibliográficas

USBERCO, João; SALVADOR, EDGARD. Química 2- físico- química. Editora Saraiva, 2002.

Quadrinhos e Química

Atualmente entendesse que o ensino de Química não deve ser apenas  o de decorar e utilizar diversas fórmulas mas, sobre tudo formar cidadãos críticos e reflexivos.  Inúmeras metodologias são propostas para tornar o estudo  dessa ciência mais prazeirozo e produtivo.

O Químicoisas propõe hoje a utilização de quadrinhos como uma metodologia para o ensino de Química.

Sugestão para a construção do quadrinho

         De fato não são todas as pessoas que possuem talento para desenhar, todavia propõem-se as seguintes etapas para a construção de uma tira sobre química

1° Procure uma tira de algum personagem que você goste. (Aqui utilizou-se “Hagar, o horrível”).

2° Analise as cenas e escolha um assunto sobre o qual se pode escrever.

3° Crie novos balões para a história

4° Se necessário duplique a tira escolhida (Como no exemplo abaixo):

Pontos positivos da proposta:

• Interdisciplinaridade;
• Pesquisa;
• Incentivo a análise de situações e a releitura das mesmas.

Observações:

1-   Esse trabalho não possui fins lucrativos, apenas está sendo utilizado como ferramenta acadêmica. Lembre-se os quadrinhos são registrados e protegidos por lei.

2-   Programas utizados: Microsoft PowerPoint e Microsoft Word.

3-   Leia também o seguinte artigo da revista Química Nova na Escola:

As fotonovelas no Ensino de Química: http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc33_1/04-RSA3410.pdf

Referências Bibliográficas:

SANTOS, Wildson Luiz Pereira dos Santos; MÓL, Gerson de Souza. Química e sociedade: volume único, ensino médio. São Paulo, Editora Nova Geração, 2010.

Referência da imagem:

http://i53.photobucket.com/albums/g47/hagar_e_zero/tiras_hagar/hagar_26-06-07_pt.gif

Eletroquímica: Dica!

Em nossos estudos sobre Potencial das pilhas encontramos reações como essas:

Fe²⁺ + 2℮^- → Fe           E°red = -0,44V

Zn²⁺ + 2℮^- → Zn           E°red = -0,76V

Através dos valores dos potenciais de redução (E°red) podemos dizer qual espécie química oxidou e qual reduziu.

Observemos a seguinte analogia:

Em um jogo de futebol o time da seleção brasileira ganhou de 2 X 1 da seleção argentina.

Pergunta-se:

Quem fez mais gols?

Quem ganhou o jogo?

Respostas: O Brasil fez mais gols e ganhou o jogo contra a Argentina, observe a diferença no placar.

• Note que o time argentino perdeu os pontos que ganharia na copa.

Como essa analogia se aplica à eletroquímica?

O Zinco possui um valor menor de E°red do que o Ferro, logo ele “perdeu esse jogo” (perdeu seus elétrons para o ferro).

Conclui-se que as espécies químicas que possuírem menor valor de E°red oxidarão [“perderão o jogo”] pelo contrário, a espécie que possuir maior valor de E°red irá reduzir [“ganhará o jogo”].

Referências Bibliográficas

USBERCO, João; SALVADOR, EDGARD. Química 2- físico- química. Editora Saraiva, 2002.

Referências das imagens:

1http://marcelod2.com.br/blog/wpcontent/uploads/2009/03/argentina.png

2https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjQGcEWIxgawLkMkuuM2eDHU5VsP8GEFD94Q8dIQpTN3ncg_NvJNBcXkXVf7pTcjKZ6hnN8hQjagQl25UTqCNEGJK_Uwd5bmu0-Sp6roTkH5AUrm5JJpnPRhxQiQS2sMl2Ea77XwJF9sahs/s320/ferro.jpg

3http://www.brasilescola.com/upload/e/metal%20cadmio%20B.E.jpg

4http://www.quatrocantos.com/clipart/bandeiras/bandeiras_estados_brasileiros/brasil01.jpg