Um pouco de Eletroquímica: Pilhas e reações de óxido- redução

        

Pilhas e baterias são objetos em que acontecem reações químicas espontâneas de oxidação e redução, onde uma corrente elétrica será formada.

Abaixo estão alguns exemplos de pilhas e baterias:

Lembre-se: Corrente elétrica= Movimento ordenado das cargas elétricas (℮^-).

O que são reações de óxido- redução?

Também denominadas de reações redox , a óxido-redução acontece em dois momentos:

Oxidação= Um átomo ou íon transfere seus elétrons para outra espécie química.

Redução= Um átomo ou íon recebe elétrons de outra espécie química.

Acompanhe a semi-reação abaixo (a reação global [completa] acontece com a junção dos dois momentos citados acima):

Cu → Cu²⁺ + 2℮^-

Interpretação da reação: O átomo de Cobre está eletricamente neutro, ou seja, possui o mesmo número de prótons e elétrons, após o processo o átomo de cobre apresenta carga 2+, indicando a perca de 2℮^- (dois elétrons).

Acompanhe a semi-reação abaixo

Ag⁺ + ℮^- → Ag

Interpretação da reação: O átomo de prata está com falta de elétrons (apresenta carga +1), ao se combinar com o elétron fica neutro*.

Reação global

     Cu              →       Cu²⁺ + 2℮^-

2Ag⁺ +2 ℮^- →       2Ag   **

Cu +   2Ag⁺→     Cu²⁺ +2Ag

*Afirmou-se que o átomo de prata se combinou com um elétron. Esse elétron não “surgiu do nada”, ele é oriundo do átomo de Cobre.

** Note que a reação foi multiplicada por 2.

Como saber qual é o pólo positivo e o pólo negativo nos estudos da Eletroquímica?

     A espécie química que perder elétrons será o pólo negativo.

   A espécie química que ganhar elétrons será o pólo positivo.

 O pólo positivo denomina-se cátodo.

 O pólo negativo denomina-se ânodo.

Referências Bibliográficas

USBERCO, João; SALVADOR, EDGARD. Química 2- físico- química. Editora Saraiva, 2002.

LUZ, Antônio Máximo Ribeiro da Luz; ÁLVARES, Beatriz Alvarenga.Física Volume Único. Editora Scipione, 2004.

Referências das imagens:

http://www.cocemsuacasa.com.br/ebook/content/pictures/2002-61-132-45-i001.jpg

http://www.inescarvalho.blog.br/wp-content/uploads/2011/04/pilhas-e-baterias.jpg

http://www.mackor.com.br/04-bateria.jpg

Malte: composição, utilização e precauções

 Malte 

                                   

Sr. Português

mal.te

sm (ingl malt) Cevada que se germinou e secou, para aplicação industrial, principalmente na fabricação de cervejas.

Química e o Malte

 O Malte é constituído por duas moléculas de glicose ligadas uma a outra.

Origem do Malte

É oriundo de sementes de cereal (cevada, centeio, dentre outros).

Utilização

Fabricação de bebidas, como exemplos a cerveja e o uísque. Também se encontra o Malte na composição do Ovomaltine.

O malte e a cerveja.

A cevada é o cereal que está presente na cerveja. Durante a fabricação da bebida colocam-se os grãos de molho na água a uma temperatura de aproximadamente 10°C até as sementes absorverem 45% de umidade, assim ocorre com os grãos o processo de germinação. No entanto, na fabricação da cerveja se utiliza o malte verde, ou seja, um malte que foi secado e não germinou.

contra-indicações:

O malte possui glúten, ou seja, não deve ser consumido por portadores da doença celíaca.

Observações:

O Malte é um alimento altamente energético.

Referências Bibliográficas

Sites: http://pt.wikipedia.org/wiki/Malte

http://michaelis.uol.com.br/moderno/portugues/index.php?lingua=portugues-portugues&palavra=malte

http://pt.wikipedia.org/wiki/Maltose

Referências das imagens

Site: http://cervejartesanal.com/images/Malte-Pale-Ale.jpg