Pilhas e baterias são objetos em que acontecem reações químicas espontâneas de oxidação e redução, onde uma corrente elétrica será formada.
Abaixo estão alguns exemplos de pilhas e baterias:
Lembre-se: Corrente elétrica= Movimento ordenado das cargas elétricas (℮-).
O que são reações de óxido- redução?
Também denominadas de reações redox , a óxido-redução acontece em dois momentos:
Oxidação= Um átomo ou íon transfere seus elétrons para outra espécie química.
Redução= Um átomo ou íon recebe elétrons de outra espécie química.
Acompanhe a semi-reação abaixo (a reação global [completa] acontece com a junção dos dois momentos citados acima):
Cu → Cu2+ + 2℮-
Interpretação da reação: O átomo de Cobre está eletricamente neutro, ou seja, possui o mesmo número de prótons e elétrons, após o processo o átomo de cobre apresenta carga 2+, indicando a perca de 2℮- (dois elétrons).
Acompanhe a semi-reação abaixo
Ag+ + ℮- → Ag
Interpretação da reação: O átomo de prata está com falta de elétrons (apresenta carga +1), ao se combinar com o elétron fica neutro*.
Reação global
Cu → Cu2+ + 2℮-
2Ag+ +2 ℮- → 2Ag **
Cu + 2Ag+→ Cu2+ +2Ag
*Afirmou-se que o átomo de prata se combinou com um elétron. Esse elétron não “surgiu do nada”, ele é oriundo do átomo de Cobre.
** Note que a reação foi multiplicada por 2.
Como saber qual é o pólo positivo e o pólo negativo nos estudos da Eletroquímica?
A espécie química que perder elétrons será o pólo negativo.
A espécie química que ganhar elétrons será o pólo positivo.
O pólo positivo denomina-se cátodo.
O pólo negativo denomina-se ânodo.
Referências Bibliográficas
USBERCO, João; SALVADOR, EDGARD. Química 2- físico- química. Editora Saraiva, 2002.
LUZ, Antônio Máximo Ribeiro da Luz; ÁLVARES, Beatriz Alvarenga.Física Volume Único. Editora Scipione, 2004.
Referências das imagens:
http://www.cocemsuacasa.com.br/ebook/content/pictures/2002-61-132-45-i001.jpg
http://www.inescarvalho.blog.br/wp-content/uploads/2011/04/pilhas-e-baterias.jpg
http://www.mackor.com.br/04-bateria.jpg
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