sexta-feira, 27 de dezembro de 2013

Como converter gramas para ppm

g: unidade para a medida de massas;   ppm = mg/L: concentração.

Qual a concentração, em ppm, de uma substância com 1,0678 g que foi dissolvida em um balão (balão 1) de 100 mL? Posteriormente aconteceram as seguintes diluições 2:50 (balão 2) e 2:50 +2:25 (balão3), quais são as novas concentrações (em ppm)? 

1° descobrir a concentração inicial do "balão 1" convertendo as unidades.

1 g---- 1000 mg                                      1 L----1000 mL
1,0678---- x                                             x  ----100 mL
x = 1067,8 mg                                              x = 0,1 L                  

Logo: Concentração = 1067,8 mg                     concentração = 10678 mg/ L ou 10678 ppm
                                       0,1 L



Para o "Balão 2". A diluição se procede da seguinte forma: Pipetou-se 2 mL da solução do "balão 1"  no balão de 50 mL. Geralmente chama-se a solução do balão 1 de Solução mãe.


C1V1= C2V2
10678 ppm * 0,002 L = C2 * 0,05 L
C2= 427,12 ppm

Para o "Balão 3". A diluição se procede da seguinte forma: Pipetou-se 2 mL da solução do "balão 2" no balão de 25 mL. 

C1V1= C2V2
427,12 * 0,002 L = C2 * 0,025 L
C2= 34,1696 ppm

Referência da imagem

http://www.jandquimica.com.br/net/cinetica/imagens/bl_volumetrico_3_g.gif

sábado, 14 de dezembro de 2013

Violência contra o professor

Sem sombra de dúvidas Cora Coralina foi uma das maiores poetisas que já viveram. Em seu poema "Escola da professora Silvina" a escritora descreve a saudade de sua antiga escola... Assim como o amor e respeito a seus colegas.




A ESCOLA DA MESTRA SILVINA

Minha escola primária...
Escola antiga de antiga mestra.
Repartida em dois períodos
para a mesma meninada,
das 8 às 11, da 1 às 4.
Nem recreio, nem exames.
Nem notas, nem férias.
Sem cânticos, sem merenda...
Digo mal - sempre havia
distribuídos
alguns bolos de palmatória...
A granel?
Não, que a Mestra
era boa, velha, cansada, aposentada.
Tinha já ensinado a uma geração
antes da minha.
A gente chegava “- Bença, Mestra.”
Sentava em bancos compridos,
escorridos, sem encosto.
Lia alto lições de rotina:
o velho abecedário,
lição salteada.
Aprendia a soletrar.
Vinham depois:
Primeiro, segundo,
terceiro e quarto livros
do erudito pedagogo
Abílio César Borges -
Barão de Macaúbas.
E as máximas sapientes
do Marquês de Maricá.

Não se usava quadro-negro.
As contas se faziam
em pequenas lousas
individuais.

Não havia chamada
e sim o ritual
de entradas, compassadas.
“- Bença, Mestra...”

Banco dos meninos.
Banco das meninas.
Tudo muito sério.
Não se brincava.
Muito respeito.
Leitura alta.
Soletrava-se.
Cobria-se o debuxo.
Dava-se a lição.

Tinha dia certo de argumento
com a palmatória pedagógica
em cena.
Cantava-se em coro a velha tabuada.
Velhos colegas daquele tempo...
Onde andam vocês?

A casa da escola inda é a mesma.
- Quanta saudade quando passo ali!
Rua Direita, nº 13.
Porta de rua pesada,
escorada com a mesma pedra
da nossa infância.

Porta do meio, sempre fechada.
Corredor de lajes
e um cheirinho de rabugem
dos cachorros de Samélia.
À direita - sala de aulas.
Janelas de rótulas.
Mesorra escura
toda manchada de tinta
das escritas.
Altos na parede, dois retratos:
Deodoro, Floriano.

Num prego de forja, saliente na parede,
estirava-se a palmatória.
Porta de dentro abrindo
numa alcova escura.
Um velhíssimo armário.
Canastras tacheadas.
Um pote d’água.
Um prato de ferro.
Uma velha caneca, coletiva,
enferrujada.
Minha escola da Mestra Silvina...
Silvina Ermelinda Xavier de Brito.
Era todo o nome dela.

Velhos colegas daquele tempo,
onde andam vocês?

Sempre que passo pela casa
me parece ver a Mestra,
nas rótulas.
Mentalmente beijo-lhe a mão.
“- Bença, Mestra.”
E faço a chamada de saudade
dos colegas:
Juca Albernaz, Antônio,
João de Araújo, Rufo.
Apulcro de Alencastro,
Vítor de Carvalho Ramos.
Hugo da Tropas e Boiadas.
Benjamim Vieira.
Antônio Rizzo.
Leão Caiado, Orestes de Carvalho.
Natanael Lafaiete Póvoa.
Marica. Albertina Camargo.
Breno - “Escuto e tua voz vai
se apagando com um dolente ciciar
de prece”.
Alberico, Plínio e Dante Camargo.
Guigui e Minguito
de Totó dos Anjos.
Zoilo Remígio.
Zelma Abrantes.
Joana e Mariquinha Milamexa.
Marica Albertina Camargo.
Zu, Maria Djanira, Adília.
Genoveva, Amintas e Teomília.
Alcides e Magnólia Craveiro.
Pequetita e Argentina Remígio.
Olímpia e Clotilde de Bastos.
Luisita e Fani.
Nicoleta e Olga Bonsolhos.
Laura Nunes.
Adélia Azeredo.
Minha irmã Helena.
(Eu era Aninha.)
Velhos colegas daquele tempo.
Quantos de vocês respondem
esta chamada de saudades
e se lembram da velha escola?

E a Mestra?...
Está no Céu.
Tem nas mãos um grande livro de ouro
e ensina a soletrar
aos anjos. 

Referência do Poema



 Referência das imagens

http://clotildetavares.files.wordpress.com/2009/10/cora-coralina.jpg
https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh7eR0AoVKN-sY98Q6BQgCYcMPUogNN_e7xRKkAqT_X7wefRQEI44858hZ7XVtxFLEPjpvB7c61c4ugNnA0JPW7wil_BMHcTbvl1b8ziTQVXJq34lR-yfPCxdYIK3WM_d3Foa5c0DWdUr-X/s1600/541631_407291966035304_1919200931_n.jpg


terça-feira, 3 de dezembro de 2013

Química na Agricultura

Esse vídeo está bastante legal: Fala sobre os agrotóxicos, sobre leis que  os regem, efeitos toxicológicos, comenta o livro "Primavera silenciosa" e sua relação com o DDT.
Teatro e Química: TUDO DE BOM! (Parabéns aos produtores!!!!)


O que fazer com as folhas que sobram no caderno?


quarta-feira, 27 de novembro de 2013

Já parou para pensar??

Imagina que louco se cada pessoa que reclama do calor plantasse uma árvore??



Referência da imagem

http://www.nsauxiliadora.com/nsa/wp-content/uploads/2011/09/Arvore-na-primavera_2420_1600x1200-600x450.jpg

segunda-feira, 18 de novembro de 2013

Indústria Farmacêutica

Clique nas imagens para visualizá-las melhor.
                                      


O que é droga?


História da Indústria Farmacêutica



                                              Economia da Indústria Farmacêutica




                                                Síntese de Fármacos


                                         Conversões Químicas utilizadas na fabricação dos fármacos





Síntese do AAS



Departamento de inspeção da qualidade





Referências






domingo, 10 de novembro de 2013

Há diferenças entre a limpeza de vidrarias novas e vidrarias usadas?

Sim. A maior parte dos matérias de vidros novos é levemente alcalino, devem-se colocar as vidrarias novas de molho por algumas horas em solução de ácido clorídrico ou nítrico a 1%, posteriormente devem ser lavadas.
As vidrarias usadas com meio de cultura necessitam ser esterilizadas. Após esse processo, deve-se coloca-las em um recipiente contendo 1 a 2% de sabão ou detergente, deixar ferver por 30 minutos. Em seguida enxaguadas com água corrente e esfregadas com detergentes neutros novamente.
Quando o detergente neutro torna-se insuficiente pode-se usar uma solução de ácido sulfúrico e solução saturada de dicromato de sódio para a limpeza.

Referência

quarta-feira, 2 de outubro de 2013

Exercício resolvido (massa e mol)

(UFG-GO) O corpo humano necessita diariamente de 12 mg de ferro. Uma colher de feijão contém cerca de 4,28x10^-5 mol de ferro. Quantas colheres de feijão, no mínimo, serão necessárias para que se atinja a dose diária de ferro no organismo? (Fe= 56 g/mol).
a) 1
b) 3
c) 5
d) 7
e) 9


Resposta - 1° passo: Calcular a quantidade de gramas presentes em 4,28x10^-5 mol de ferro.


56 g ----- 1 mol de ferro

 x              4,28x10^-5 mol de ferro

x =  2,3968x10^-3 g de ferro.


2° Passo: Fazer a relação entre a quantidade, em gramas, que o corpo necessita e a quantidade em gramas de ferro presente em cada colher de feijão.


OBS: 12 mg = 12x10^-3g.



colher(es) de feijão=12x10^-3g de ferro                   

                                    2,3968x10^-3 g de ferro 


colher(es) de feijão= 5 colheres.



Resposta: Letra "C"

Referências Bibliográficas

USBERCO, João; SALVADOR, Edgard. Química Essencial, volume único, 4° edição. Editora Saraiva. 2012.

domingo, 8 de setembro de 2013

Exercício resolvido - concentração em mol/L

(FATEC 2011/2) Há livros da famosa escritora Agatha Christie que fazem menção a crimes que foram cometidos com o uso de substâncias químicas. Em O misterioso caso de Styles, é citada a substância hidrocloreto de estricnina, extremamente venenosa, cuja solubilidade  em água é cerca de 1 g / 40 mL. Sabendo-se que a massa molar dessa substância é aproximadamente 400 g / mol, calcula-se que a 
solubilidade em água do veneno em questão, expressa em mol / L, seja da ordem de 

(A) 2 x10-2

(B) 4 x 10-2

(C) 6 x 10-2

(D) 4 x 10-1

(E) 6 x 10-1

1° Passo: Converter 1 g / 40 mL para a unidade g / L (observa-se que o exercício pede o resultado em Litros).

 1g   ---- 1 mL
1mL---- 1x10 -3 L     Resultado: 25 g/L

2° Passo: Calcular a quantidade de matéria (mol) das 25g.

400g  ---- 1mol
25g   ----   x           
      
Resultado: x = 0,0625 mol ou 6 x 10-2 mol.

Conclui-se que a concentração do veneno é 
6 x 10-2 mol / L.  

Resposta: LETRA C.

Referência:

Dica ambiental do seriado "Chaves"

Atualmente se fala bastante sobre economizar sacolas plásticas, utilizar "ecobags" e etc. Não sabemos quantas pessoas já repararam, mas no seriado "CHAVES" as personagens fazem compras e utilizam cestas de palha para o transporte das mercadorias. Quem sabe essa é moda pega!?



Referência da imagem

http://www.chavesweb.com/imagens/episodios/a-casa-da-bruxa-do-71/A%20casa%20da%20Bruxa%20do%2071%2012.jpg

quinta-feira, 1 de agosto de 2013

Frase de Marie Curie





"Seja menos curioso sobre pessoas e mais curioso sobre ideias". Marie Curie.

 
(Imagem extraída das redes sociais)

sexta-feira, 7 de junho de 2013

Vídeo sobre análises de solo

A química dos solos é uma área bastante interessante da química. Com ela observamos que um produtor pode poupar tempo e dinheiro ao fazer uma análise da gleba em que se pretende trabalhar, já que os resultados permitem dispor quais tratamentos serão melhores para aquele terreno.
Observa-se que a amostragem possui metodologia própria (além de ser parte fundamental do processo). O vídeo é muito legal!

Aplicação da estequiometria no dia a dia

Existem aparelhos chamados de "analisadores de oxigênio", seu maior uso é no controle da combustão. Uma caldeira não deve operar com excesso de combustível (falta de ar), pois ocorrerão reações de combustão incompletas, como consequência desperdício e grande quantidade de poluentes.
O excesso de ar também não é ideal, observa-se também desperdício já que parte do calor gerado está aquecendo este ar.
A melhor opção são operações estequiométricas ou o mais próximo a isso (garantidas por um analisador).

Referências Bibliográficas

BEGA, Egídio Alberto et al. Instrumentação industrial- 2° edição. Editora Interciência, 2006.

quinta-feira, 2 de maio de 2013

O que é um pirômetro


Pirômetro óptico ou apenas pirômetro é um aparelho que mede a temperatura sem entrar em contato com o corpo ou meio que se pretende saber a temperatura. Geralmente esses instrumentos medem temperaturas superiores a 600 °C. 




Referência

http://pt.wikipedia.org/wiki/Pir%C3%B4metro


Referência das imagens

http://www.etec.com.br/pirometroinfravermelho.jpg
http://www.fem.unicamp.br/~instrumentacao/pirome13.jpg
http://www.termometroinfravermelho.com.br/imagens/foto_index.jpg
http://www.ffonseca.com/cache/bin/Pirometro-modelo-P4955-da-Peaktech-10288.jpg

sexta-feira, 26 de abril de 2013

Man- Steve Cutts


Ahhhh o homen... Dominador, inteligente, utiliza da melhor forma os recursos da natureza e promove a prosperidade! THE KING! Mas a que preço?

O Quimicoisas não poderia deixar de compartilhar e divulgar uma obra tão interessante como essa.... 

Essa é uma animação de STEVE CUTTS



sábado, 13 de abril de 2013

Diferença entre "Exatidão e Precisão"

Exatidão = Deve-se observar o quanto valor medido está próximo do valor real que se está procurando.

Precisão = Relaciona-se com a concordância das medidas entre si (se foram próximas umas das outras). Quanto maior a dispersão dos valores menor a precisão.

Resumindo: A exatidão está ligada à veracidade das medidas e a precisão com a reprodutibilidade.



Referência da imagem

https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg59KdEJoweulsZickN9_9km8L_5RKo9RMKyO60C8KCouMMru-C5Z9n_h3C_jzdW13aA0h5CEWAs1y1zNXVL2G1KO-Vo-ZqThk6K910wAproPLD_5qk6HIgat5fJv7jVW4Q_L3o_TLKIe8/s1600/arco.jpg

domingo, 24 de março de 2013

Vídeo sobre segurança ao lidar com produtos químicos

O vídeo abaixo é uma animação bastante divertida e educativa. O personagem Napo se depera com situações em que lida com produtos irritantes, inflamáveis. corrosivos, tóxicos, que causam perigo ao meio ambiente e  que estão sob pressão. 
 O Vídeo se encontra no You tube (onde estão os dados sobre seus idealizadores e créditos. O link é:

http://www.youtube.com/watch?v=aCTB6kYjvt8

terça-feira, 5 de março de 2013

sexta-feira, 1 de março de 2013

Respeito ao professor (2)


“Um professor é a personificada consciência do aluno; confirma-o nas suas dúvidas; explica-lhes o motivo de sua insatisfação e lhe estimula a vontade de melhorar.”

 Thomas Mann

Referência da imagem

http://www.wordsinspace.net/wordpress/wp-content/uploads/2013/01/1305675722-room-class-school-classroom-teacher-blackboard-college-wallpaper-wallpaper-440x275.jpg  

Respeito ao professor


Inúmeras vezes foram nossos professores  que nos possibilitaram uma nova visão sobre o mundo. RESPEITO é o mínimo em que podemos retribuí-los






Referência da imagem

http://wallpuput.com/wp-content/uploads/2013/02/Back-to-school-free-wallpapers-and-backgrounds-powerpoint-e.jpg 

domingo, 24 de fevereiro de 2013

Discalculia

Quantas vezes em nosso dia a dia nos deparamos com as seguintes assertivas:

  • "Você é muito burro! Não sabe fazer essa conta?"
  • "Esse menino(a) não consegue aprender matemática.... Não sei o que fazer!"
  • "Eu ODEIO matemática!"
Dentre outras....

Mas, caro leitor, você já ouvi falar da Discalculia??


Discalculia = Dificuldade na aprendizagem da matemática

Quais são os sintomas da discalculia?

Dificuldades em:
  • Identificar sinais matemáticos;
  • Montar operações matemáticas;
  • Classificar números;
  • Entender princípios de medida,
  • Seguir sequências,
  • Saber o valores financeiros e etc

O que fazer?

Após identificar o problema, buscar ajuda profissional: Psicólogos, Psicopedagogos e outros.

Acompanhe o seguinte vídeo:




Referências bibliográficas

http://www.brasilescola.com/doencas/discalculia.htm

domingo, 3 de fevereiro de 2013

Cloreto de sódio

Abaixo seguem algumas considerações importantes sobre o Cloreto de Sódio (conhecido SAL DE COZINHA).

Imagem 1: Introdução: Cloreto de Sódio (fórmula molecular NaCl), matéria-prima de diversas indústrias.
Imagem 2: Histórico e utilização do cloreto de sódio.
Imagem 3: Obtenção do cloreto de sódio.
Imagem 4: Fluxograma de produção do cloreto de sódio e principais sais obtidos a partir da água do mar.
Imagens 5 e 6: Referências.   
(clique nas imagens para vizualizá-las melhor). 
 





sexta-feira, 11 de janeiro de 2013

Campanha do SUS contra o tabagismo

No site do Ministério da saúde encontramos uma campanha bastante interessante contra o TABAGISMO (vício relacionado ao cigarro). Acessando o endereço eletrônico você pode ler  várias cartilhas do projeto "Deixando de fumar sem mistérios". Os títulos são:


- Sessão 1: Deixando de fumar sem mistérios - Entender por que se fuma e como isso afeta a saúde
- Sessão 2: Deixando de fumar sem mistérios - Os primeiros dias sem fumar
- Sessão 3: Deixando de fumar sem mistérios - Como vencer os obstáculos para permanecer sem fumar
- Sessão 4: Deixando de fumar sem mistérios - Benefícios obtidos após parar de fumar



Referências 

 (O conteúdo encontra-se no seguinte site):
http://portal.saude.gov.br/portal/saude/gestor/visualizar_texto.cfm?idtxt=27270. Acesso dia 11/01/2013.

Vídeo sobre a importância biológica do Molibdênio


domingo, 6 de janeiro de 2013

O que é uma curva de calibração (química)

Geralmente os químicos necessitam descobrir a concentração de uma determinada substância, porém essa quantitade não é facilmente observável.  A concentração é obtida de forma indireta a partir de outras grandezas como: a absorção ou emissão de luz; condutividade, massas ou volumes.
A calibração ( ou curva de calibração) é a  função que relaciona as medidas efetivamente realizadas com a concentração procurada.

Referências

http://quimicanova.sbq.org.br/qn/qnol/1996/vol19n3/v19_n3_09.pdf. Acesso dia 06/01/2013.