Exercício resolvido (massa e mol)

(UFG-GO) O corpo humano necessita diariamente de 12 mg de ferro. Uma colher de feijão contém cerca de 4,28x10^-5 mol de ferro. Quantas colheres de feijão, no mínimo, serão necessárias para que se atinja a dose diária de ferro no organismo? (Fe= 56 g/mol).
a) 1
b) 3
c) 5
d) 7
e) 9


Resposta - 1° passo: Calcular a quantidade de gramas presentes em 4,28x10^-5 mol de ferro.

56 g ----- 1 mol de ferro
 x              4,28x10^-5 mol de ferro

x =  2,3968x10^-3 g de ferro.

2° Passo: Fazer a relação entre a quantidade, em gramas, que o corpo necessita e a quantidade em gramas de ferro presente em cada colher de feijão.

OBS: 12 mg = 12x10^-3g.


colher(es) de feijão=12x10^-3g de ferro                   
                                    2,3968x10^-3 g de ferro 


colher(es) de feijão= 5 colheres.

Resposta: Letra "C"

Referências Bibliográficas

USBERCO, João; SALVADOR, Edgard. Química Essencial, volume único, 4° edição. Editora Saraiva. 2012.