Exercício resolvido - concentração em mol/L

(FATEC 2011/2) Há livros da famosa escritora Agatha Christie que fazem menção a crimes que foram cometidos com o uso de substâncias químicas. Em O misterioso caso de Styles, é citada a substância hidrocloreto de estricnina, extremamente venenosa, cuja solubilidade  em água é cerca de 1 g / 40 mL. Sabendo-se que a massa molar dessa substância é aproximadamente 400 g / mol, calcula-se que a 

solubilidade em água do veneno em questão, expressa em mol / L, seja da ordem de 

(A) 2 x10-2

(B) 4 x 10-2

(C) 6 x 10-2

(D) 4 x 10-1

(E) 6 x 10-1

1° Passo: Converter 1 g / 40 mL para a unidade g / L (observa-se que o exercício pede o resultado em Litros).

 1g   ---- 1 mL

1mL---- 1x10 -3 L     Resultado: 25 g/L

2° Passo: Calcular a quantidade de matéria (mol) das 25g.

400g  ---- 1mol

25g   ----   x           

      

Resultado: x = 0,0625 mol ou 6 x 10-2 mol.

Conclui-se que a concentração do veneno é 

6 x 10-2 mol / L.  

Resposta: LETRA C.

Referência:

http://www.vestibularfatec.com.br/download/prova_ant/74.pdf